A Formação de Iões

 Grande parte dos átomos, quando isolados, não são estáveis e, por isso, têm tendência a unir-se a outros átomos dando origem a moléculas, ou então ganham ou perdem electrões, dando origem a iões.

Como se Formam os Iões?

A formação de iões vem da necessidade de os átomos terem o último nível de energia com electrões totalmente preenchido. Considera o exemplo do átomo de Cloro (Cl), com Número Atómico 17:

Sabendo o Número Atómico (17) sabe-se também o número de Protões(17).
Num átomo, o número de Protões, 17, terá que ser igual ao número de Electrões, também 17.

 Os electrões do átomo de Cloro distribuem-se por 3 níveis de energia. A sua distribuição electrónica é:

₁₇Cl → 2 - 8 - 7

 Este átomo tem 7 electrões no último nível de energia, não estando por isso completamente preenchido. Para estar completamente preenchido, o último nível com electrões deve ter 8 electrões. Assim, este átomo de Cloro não é estável, e para se tornar estável pode:

ganhar 1 electrão e fica com o último nível completamente preenchido;

perder os 7 electrões do nível 3 e fica com o nível anterior completamente preenchido.

Como é fácil de compreender, é muito mais provável o átomo ganhar 1 electrão do que perder 7 electrões:

Como ganha 1 electrão, passa a ter excesso de cargas negativas, logo dá origem ao ião Cloreto, com carga mononegativa (-1).